Capt_Maloche a écrit :Correction suite à la Réponse de RémuPFFF
Bon alors, prenons
1L (1kg à 20°C)
d'eau1mole H2O donne 1mole de H2 + 1/2mole de O2
masse molaire de H2O 18g/mol
masse molaire de H 1.008g/mol et H2 2.016 g/mol
masse molaire de O 16g/mol et O2 32g/mol
1000g d'eau donnent 1000/18=55,555 mol de H2O
soit décomposé en
55.555 x 1 = 55.555 mol de H2 soit 55.555x2g=
111.111g de H2et
55.555 x 1/2= 27.777 Mol de O2 soit 27.777x32g=
888.888g de O2Bon, et aprés?PV = n R T d'où V=nRT/P
p est la pression (en pascal) ;
V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ;
n est la quantité de matière, en mole
N est le nombre de particules
R est la constante universelle des gaz parfaits
R = 8,314 472 J·K-1·mol-1
on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro (6,022×1023) et kB est la constante de Boltzmann (1,38×10-23) ;
T est la température absolue (en kelvin).
Ok, alorsV de H2 = 55.555x 8,314 472 x (20+273) / 101 325 =
1.3356 m3 (1336L quoi)
et à vérifier
V de O2 = 27.777 x 8,314 472 x (20+273) / 101 325 =
0.668m3 (668 L quoi)
Je sais aussi que : le Rho de H2=0,08988 kg.m-3 et Rho de O2=1,43.10-3 g.cm-3 à 20°C et
http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htmPour l’hydrogène :
le PCS vaut : 12,745 106 J/m3 soit 286 kJ/mole
Et le PCI vaut : 10,8 106 J/m3 soit 242 kJ/mole
Soit environs 2h de production avec 2200W efficaces ou 0.5L/h
Intéressant pour mesurer le rendement de l'électrolyse
Source :
http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm3.3 Bilan énergétique arrondi de la décomposition d'une molécule d'eau :
H2O ->→ H2 + ½ O2
La molécule d'eau H2O est constituée de 2 liaisons O-H et chaque liaison a une énergie molaire de 460 kJ (cf tableau § 2.2.4) ce qui représente 2 x 460 = 920 kJ pour une mole d'eau.
La rupture des liaisons O-H des molécules d'eau pour une mole d'eau nécessite l'apport de 920 kJ /mole (côté gauche de l’équation). Cependant la recombinaison des atomes d'hydrogène H en H2 (hydrogène gazeux) produit une énergie qui vient, dans le bilan, en déduction de la précédente :
H-H → H2 Cette recomposition apporte 432 kJ/mole.
De même pour la recomposition des atomes d'oxygène :
½ O-O → ½ O2 Cette réaction libère ½ x 494 kJ soit 247 kJ/mole.
L’énergie consommée pour l'opération de dissociation de l’eau est finalement de :
920 - 432 - 247 = 241 kJ/mole
Ainsi la fabrication de 2 g d'hydrogène par craquage d'une mole d’eau (sans tenir compte des pertes) nécessite l'apport de 241 kJ, soit 120.500 kJ pour fabriquer 1 kg d’hydrogène.
faudra que je mesure en continu
ça n'a pas grand intêret dans ce cas, car la majeure partie de la puissance est dissipée par effet Joule;
