ThierrySan a écrit :(d'ailleurs, si quelqu'un pouvait me dire où trouver une abaque de dissolution de CO2 dans l'eau en fonction de la température, je lui en serai très reconnaissant...)
+1 et j'ajouterais:
- la saturation maxi suivant la T° et g CO2/kg d'eau
- pH=f(% CO2).
ThierrySan a écrit :Par conséquent, la dissolution du CO2 dans l'eau acidifie l'eau en créant des ions appelés, ions carbonates: CO3(2-). Que l'on retrouve naturellement dans l'eau de pluie, mais je pense aussi par la dissoution des gaz d'échappement...
On peut dire alors que, l'eau minérale, naturellement chargée en magnésium, calcium et autres, peut réagir en solution avec l'eau afin de produire les produits cités ci-dessus.
Hu?
ThierrySan a écrit : Encore, est-ce à prouver...
Une grande partie du calaire pourrait également rester au fond du bulleur à priori non? Pour s'évaporerait-il ? De toute facon il n'y a jamais eu de dégat dans ce sens...
ps: cette discussion pourrait peut être déboucher sur une méthode "simple" de capture du CO2 grâce à l'eau non?