On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium en surfusion, la température de solidification étant à 54 °C pour une solution à 20%, ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide[6]. Cette transformation est exothermique, ce qui signifie qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur, suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On refond à nouveau cette solution en plaçant la pochette dans de l'eau très chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.Elle permet aussi de créer de la glace instantanée et chaude en mélangant l'eau et l'acétate dans une vielle casserole.
T° fusion 58 °C (libération de l'eau du trihydrate)[3]
T° ébullition Décomposition à 324 °C en Na2O[3
Les capteurs plans aussi...chatelot16 a écrit :il faut donc utiliser le soleil pour faire bouillir de l'eau : l'ebulition de l'eau limite la temperature a 100°C
la parabole solaire n'est pas la seule solution : les capteur sous vide montent tres vite a 100°C
Re : Acétate de sodium !?!
L'enthalpie de formation de l'acétate de sodium cristallisé avec 3 molécules d'eau est de -1603 kJ/mol. le ion sodium est à -240kJ/mol. L'ion acétate est à -488 kJ/mol, l'eau liquide à -286 kJ/mol. Donc la réaction de cristallisation de ton sel est :
Na+ + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
et cette réaction dégage :
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ/mol
Elle est efectivement exothermique, mais pas de beaucoup
Revenir vers « Laboratoire éconologique: expériences diverses pour l'éconologie »
Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur inscrit et 72 invités
