nlc a écrit :Comme on apporte la quantité qu'il faut d'oxygene pour que tout l'hydrogene puisse se recombiner, c'est comme si l'operation etait nulle, meme si l'oxygene qu'on a apporté par l'electrolyse s'est baladé dans tous les sens.
Le truc c'est que si justement l'hydrogene ne fait que se recombiner avec l'oxygene pour refaire de l'eau, on aura jamais d'economie car ca voudrait dire que l'hydrogene joue le role de carburant supplementaire, et vu la quantité infime que l'on apporte, c'est comme si pissait dans un violon. Ce qu'il faut esperer c'est que l'hydrogene modifie la réaction et la combustion du carburant d'origine, mais ne fait pas que réagir avec l'oxygene.
Je reprends un de mes messages du mois de Juillet :
Pour déterminer la quantité d'énergie nécessaire afin d'enflammer le mélange air+carburant
je prendrais le modèle essence du fait du taux de compression qui ne permet pas de dépasser le point d'auto-inflammation des combustibles gazeux comme l'H2.
J'utiliserais des valeurs empiriques:
Point éclair en °C et Température d'auto-inflammation °C
Super carburant
-40°C
+400°C
Gazole
+70°C
+260°C
Pour un fonctionnement pleine charge
C=C de l'air à 20°C 50% Hygrométrie = 0.34 KW/m3.°C
T=Taux de compression de 10
A=coeficient d'absorbsion d'énergie par les parois des cylindres 30% en point mort haut.
Cyl(m3)=Cylindrée du moteur considéré 2000cm3 ou 2l ou 0.002m3 (4temps /2)
Reg_mot=régime moteur de 1000 tr/mn = 16.67 tr/s
Nbr_Cyl=Nbre de cylindres
Cp_carbu=Chaleur massique vaporisation carburant 335 KJ/kg
nous aurons
température d'entrée d'air moteur chaud 30°C
Température théorique de l'air en fin de compression env. 30°Cx10=300°C
il faudra augmenter la température du mélange à 400°C
L'injection d'essence dans ce cas à régime constant est d'environs 0.002 l/s à 2000tr/mn, 0.001 l/s à 1000 tr/mn
Cyl/2 x Reg_mot = Débit d'air m3/s
0.002/2 x 16.67 = 0.01667 m3/s ou 16.67 l/s
il va falloir chauffer tout ça à 400°C sans aide du carburant fossile
pour l'air
0.01667 x 0.34 x (400-300) = 0.566 KW (KJ/s)
pour le carburant
env 0.001 x 335 = 0.335 KJ/s
soit environs (0.566 + 0.335) x 1.3 = 1.17 KJ/s pour enflammer tout le bordel.
Cela correspond à un débit de H2 de combien de L/s ?
Pouvoir calorifique H2 = 10 800 KJ/m3 10,8 KJ/l
soit 1.17/10.8= 0,11l/s (390 l/h) de H2 pour améliorer la combustion à 1000 tr/mn en pleine charge, environs 1litre d'eau/h quoi.
autant supprimer le carburant!
C'est bien loin des débits possibles avec le courant tiré sur une batterie (10A x 0.625 x 6 cellules = 37,5 l/h), par contre, avec un alternateur Stirling sur l'échappement...
Calcul = ((Cyl(m3)/2 x Reg_mot x 0.34 x (400-300)) + (0.001 x Cyl(m3)/0.002 x Reg_mot(tr/mn)/1000 x 335) x 1.3) / 10.8 = Litres H2/s
rèférences http://www.enseeiht.fr/hmf/travaux/CD03 ... thermo.htm
http://www.educauto.org/Documents/Tech/ ... _gplc.html
Personne n'avait réagi à l'époque, mais c'était en plein mois de Juillet
A noter que ce calcul n'est valable qu'à pleine charge, c'est à dire, volet de papillon ouvert en grand.
Je ne tiens pas compte non plus du facteur de correction lié à la dépression à l'admission (exemple si P=0,8 bar alors facteur de correction du débit=0,8 ) mais cela donne quand même une idée des débits requis.
Pascal
