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J’ais une question

Une molécule d’eau est telle dextrogyre ou lévogyre ?
Je croix lévogyre

*lévogyre: En chimie, une molécule lévogyre (« qui tourne à gauche », du latin laevus, gauche) a la propriété de faire dévier le plan de polarisation de la lumière polarisée vers la gauche.
Une levogyre est également l'une des deux formes énantiomères d'une molécule chirale, l'autre étant la dextrogyre.
Tous les acides aminés des êtres vivants sont lévogyres ; nous sommes ainsi incapables d'assimiler des molécules dextrogyres.

Certes bien que j'ai du mal à concevoir la notion de G/D en 3D...

Mais où veux-tu en venir?

Chiralité des molécules:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Chiralit%C ... 8chimie%29

Par conséquent, on peut dire qu'une molécule d'eau n'est pas chirale. Et si elle n'est pas chirale, elle ne peut être ni lévogyre, ni dextrogyre...

non?!

f4cvv a écrit : nous sommes ainsi incapables d'assimiler des molécules dextrogyres.

Je doute?
Est-ce une affirmation électoraliste?
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Ouais, la molécule d'eau est symétrique dans un miroir, donc pas d'énantiomorphie ( c'est pour Christophe)

gegyx a écrit :nous sommes ainsi incapables d'assimiler des molécules dextrogyres.

ce n'es pas de moi mais de
http://fr.wikipedia.org/wiki

et ou je veux en venir et bien comprendre de plus prés les molecules d'eau... notament dans un montage avec un vortex .
http://quanthomme.free.fr/qhsuite/Reali ... ec2006.htm
http://ozons.eco.free.fr/vortex.html
http://vortex.francophone.free.fr/

Si c'est pour comprendre le vortex créé par le poids de l'eau lors du transvasement d'une bouteille vers l'autre, il vaut mieux chercher du côté de la Force de Coriollis.
Même si cette théorie est actuellement controversée, il n'en reste pas moins qu'elle reste la base de certains phénomènes giratoires: cyclones, vortex dans les lavabos...

Je te mets un petit liens:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_de_Coriolis

Bonjour f4cvv,

Une molécule d’eau est telle dextrogyre ou lévogyre ?

Si tu es au dessus de la molecule que tu la regardes et que tu constate quelle tourne a droite elle est donc dextrogyre; mais en revanche si tu la regarde par en dessous, elle devient levogyre...
Etonnant non?

-Lévogyre:En chimie, une molécule lévogyre (« qui tourne à gauche », du latin laevus, gauche) a la propriété de faire dévier le plan de polarisation de la lumière polarisée vers la gauche.
Une levogyre est également l'une des deux formes énantiomères d'une molécule chirale, l'autre étant la dextrogyre.



-Dextrogyre:En chimie, une molécule dextrogyre (« qui tourne à droite », du latin dexter, droite) a la propriété de faire dévier le plan de polarisation de la lumière polarisée vers la droite.
Une dextrogyre est également l'une des deux formes énantiomères d'une molécule chirale, l'autre étant la lévogyre.

Les énantiomères sont des molécules images l'une de l'autre dans un miroir mais non superposables. Du fait de cette asymétrie au niveau moléculaire, les formes R et S d'une molécule, un médicament par exemple, peuvent avoir des effets physiologiques différents voire antagonistes.

Les relations entre les activités biologiques de chaque stéréo-isomère pur et celles de leurs mélanges sont souvent très complexes et leur analyse nécessite des études approfondies et détaillées. Cependant il arrive que deux énantiomères aient des activités similaires.

De nouvelles techniques et méthodes concernant le dédoublement des racémiques sont apparues :

• Méthodes chimiques : Elles font appel aux diastéréo-isomères

• Méthodes biologiques : Utilisation des enzymes qui sont des composés extrêmement stéréospécifiques.

Actuellement, le dédoublement des racémiques obtenus par synthèse classique représente l'une des principales voies d'accès aux composés énantiomériquement purs. Près des 2/3 des molécules actives chirales issues de synthèse proviennent de dédoublements. Hormis les méthodes chimiques de dérivation et de cristallisation pour séparer deux énantiomères après leurs synthèses, plusieurs méthodes chromatographiques sont utilisées pour la séparation chirale d'une large variété de composés.

L'utilisation d'une colonne à phase stationnaire chirale ou d'additifs chiraux dans la phase mobile est une voie plus « élégante » de séparation des énantiomères que par synthèse de composés diastéréoisomères à l'aide d'un réactif optiquement pur.

Les positions de l'équilibre entre les états liés et non liés sont donc différentes pour les 2 énantiomères :

Les cyclodextrines sont utilisées en séparation énantiomérique par l'électrophorèse capillaire CPG et HPLC. Elles sont aussi employées en Résonance Magnétique Nucléaire comme auxiliaires chiraux pour la détermination d'excès énantiomérique.

-Énantiomère:La formation des complexes d'inclusion et ses applications en séparation chirale sont mises à profit dans le domaine mais aussi dans les industries chimiques et agro-alimentaires (cas du menthol, de la mélisse).


-------- extrais de http://fr.wikipedia.org/wiki/Accueil



donc Lévogyre Dextrogyre sont surtous sur des molécules bien plus complex que H2o

merci a tous

f4cvv a écrit:

J’ais une question

Une molécule d’eau est telle dextrogyre ou lévogyre ?
Je croix lévogyre

ThierrySan a écrit:

Chiralité des molécules:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Chiralit%C ... 8chimie%29

Par conséquent, on peut dire qu'une molécule d'eau n'est pas chirale. Et si elle n'est pas chirale, elle ne peut être ni lévogyre, ni dextrogyre...

De plus, je peux rajouter que comme la molécule d'eau a un plan de symétrie, alors, elle est superposable à son propre reflet dans un miroir.

Cependant, si tu veux parler de:

f4cvv a écrit:

et ou je veux en venir et bien comprendre de plus prés les molecules d'eau... notament dans un montage avec un vortex .

ThierrySan a écrit:

Si c'est pour comprendre le vortex créé par le poids de l'eau lors du transvasement d'une bouteille vers l'autre, il vaut mieux chercher du côté de la Force de Coriollis.
Même si cette théorie est actuellement controversée, il n'en reste pas moins qu'elle reste la base de certains phénomènes giratoires: cyclones, vortex dans les lavabos...

Je te mets un petit liens:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_de_Coriolis

Voili, voilou... Est ce que ca t'aide ou pas?!

Ce qui est excellent c'est que pour des gens normaux votre discussion est incomprehensible ! L'essentiel etant que vous reussissiez à faire avancer votre chemilblique. Héhéhéhéhé pour ma part si je reussi à faire tourner mon pantone ce sera deja pas mal. Bonne continuation à tous